Jonbindning
Anledningen till att det skapas kemiska bindningar mellan olika atomer och mellan olika molekyler är oftast p.g.a. att de ingående atomerna och molekylerna får lägre energi och blir stabilare (mindre reaktiva). 4. Vilken typ av kemiska bindningar måste brytas när en molekylförening, som vatten eller etanol, ska byta. Penicillin och Erythromycin Antibiotika med effekt på cellmembranet och nukleinsyrasyntesen. Gibbs fria energi Gy inaktuella Gaser, vätskor och fasta ämnen Oxidation och reduktion Kunskapsmål och nyckelbegrepp: Oxidation och reduktion Introduktion till redoxreaktioner Metaller är reduktionsmedel Halogener är oxidationsmedel Oxidationstal Hur funkar bombarderbaggens kemiska vapen? Anledningen till att molekylbindningen uppstår är att naturen strävar efter att ge atomerna ädelgasskal repetera gärna detta i artikeln om elektroner. Syre valenselektroner
En kemisk bindning är en attraktion mellan atomer, som möjliggör bildandet av kemiska substanser. Attraktionen beror på att det energimässigt är fördelaktigare för de flesta atomer och joner att vara bundna till lämpliga bindningspartners än att förekomma som obundna partiklar. Hur vet man vilken atom som är central i en molekyl eller jon? Atomens byggnad Demo: Enkel spektroskopi av ljus från lysrör och från solen Undersökning av lågfärger Övning - Isotoper, elementarpartiklar etc Periodiska systemet Demo: Helium- och väteballonger Demo: Alkalimetaller i vatten Demo: Den hoppande natriumbiten Jämförelse av reaktiviteten för magnesium Mg och kalcium Ca Öppen laboration: Vad bildas när magnesium reagerar med saltsyra? Det som håller ihop en molekyl är en slags kemisk bindning som kallas för molekylbindning ett annat namn är kovalent bindning. Dipol dipol bindning
Mellan molekyler förekommer intermolekylära bindningarDe bindningar som finns mellan molekyler kallas för intermolekylära bindningar (i det här fallet en dipol-dipolbindning) De bindningar som finns mellan atomerna i molekyler är kovalenta bindningar (i det här fallet polär kovalent). Hur bakterier är släkt med andra organismer. Allmänna gaslagen Bestämning av molmassan för magnesium exempel Syror och baser Kunskapsmål och nyckelbegrepp: Syror och baser Kemi 1 Syror Baser pH-skalan.
Vätebindning
Intermolekylära bindningar är bindningar som existerar mellan molekyler. Detta kan även kallas för en intermolekylär kraft. Typer av intermolekylära bindningar. Van der Waalsbindning (van der Waalskraft) − där temporära förändringar i elektronmolnen ger upphov till svaga dipol-dipol-interaktioner, och därmed attraktion. Gibbs fria energi Gy inaktuella Gaser, vätskor och fasta ämnen Oxidation och reduktion Kunskapsmål och nyckelbegrepp: Oxidation och reduktion Introduktion till redoxreaktioner Metaller är reduktionsmedel Halogener är oxidationsmedel Oxidationstal Hur funkar bombarderbaggens kemiska vapen? Det ovanliga vattnet. 
Intramolekylära bindningar
Molekyler som är dipoler binder till joner. Dessa bindningar bestämmer kokpunkt och löslighet hos molekylföreningar. Vätebindning: Liknar dipol-dipolbindningen men starkare. Hydro-FON-regeln ska vara uppfylld mellan molekylerna och i den molekyl som bidrar med vätet. Dipol-dipolbindning: Bindning mellan molekyler som är dipoler, den ena. Bakteriernas cellhöljen. Hur man beräknar pH Starka och svaga syror och baser Några vanliga syror och baser Buffertar Kemi 1 Neutralisation Kemi 1 inaktuella Karboxylsyror Termokemi Kunskapsmål och nyckelbegrepp: Termokemi Endoterma och exoterma reaktioner. Hur ser man på ämnena vilka bindningar som håller dem samman? Kovalent bindning
Den binder mellan molekyler som har en eller flera väteatomer till flour-, syre- eller kväveatomer. Ämnen med vätebindning har mycket högre smält- och kokpunkt än de andra bindningarnas ämnen. Detta beror på den starka bindningen mellan molekylerna i fast och flytande väteflourid, vatten och ammoniak. En metanmolekyl Det enklaste av alla kolväten: Metan Vi tar en titt på periodiska systemet Var finns kol? Yttre cellstrukturer. Metallbindning
Denna typ av kemiska bindning är en metallbindning. Metallbindning utgörs av attraktionskraften mellan metalljonerna och det gemensamma elektronmolnet. Metaller är hå det finns undantag. De flesta metaller är hårda och svåra att bearbeta i rumstemperatur. Det visar att metallbindningen är en stark bindning. Sekretess Pedagogiska resurser på nätet Om dessa sidor Web 2. Vattenmolekyler i flytande vatten. Polär kovalent bindning
Vätebindningar är cirka 10 gånger svagare jämfört med kovalenta bindningar. De kan förekomma antingen inom en enda molekyl eller mellan olika molekyler. De bildas mellan väteatomer bundna till atomer av elektronegativa kemiska element och atomer av mycket elektronegativa element som har ensamma elektronpar. Även etanol som står för alkoholhaltiga dryckers berusande och giftiga verkan består av molekyler. Atomkärnans och elektronernas upptäckt Atomnummer, masstal och atommassa Periodiska systemet Kunskapsmål och nyckelbegrepp: Periodiska systemet Elektronkonfigurationer Redoxreaktioner Periodiska systemets uppbyggnad Bortom Bohrs atommodell: Elektronmoln och orbitaler Ädelgaserna Alkalimetaller och halogener Alkaliska jordartsmetaller och syregruppen Några grundämnen i grupp 13, 14 och 15 Murbruk och gips Ickemetallerna i grupp 14, 15 och 16 Kopparoxider.